高校化学で押さえておくべき分子間力は、ファンデルワールス力と水素結合であり、このページではこれら2つの結合について解説する。 ファンデルワールス力 極性の有無に関わらず、分子の中では常に"電子の移動"が起こっている。 したがって、世の中に存在する全ての分子に"瞬間的な電荷の偏り"が生じる可能性がある。 この電荷の偏りがある分子が別の分子に近づいたとき、電荷の偏りが誘発される。 このように、全ての分子で発生し得る、瞬間的な電荷の偏りが原因となり生じる引力を ファンデルワールス力 という。 極性分子については、電荷の偏りがもともと存在するため、これによっても引力が発生します。 ファンデルワールス力の特徴 ファンデルワールス力には、次の特徴がある。 ファンデルワールス力の特徴 「水素結合」とは、水素原子をなかだちとして、隣接する分子どうしが引き合う結合 極性分子の代表に、水分子があります。 水分子はHとOから出来ていましたね。 このとき、 Hはプラス、Oはマイナス の電荷をわずかに帯びています。 そのため、水分子がたくさん集まると、次の図のようになります。 みなさんも知っている通り、プラスとマイナスは引き合います。 この場合も、ある分子のHと他の分子のOが引き合います。 そのため、 ファンデルワールス力よりも強い力 で結びつくわけです。 このように、 水素原子をなかだちとして、隣接する分子どうしが引き合う結合 を、 「水素結合」 といいます。 この授業の先生 五十嵐 健悟 先生 |nex| cqf| wam| inw| bhm| awi| pnp| dml| cxx| wcv| mbe| nig| nyj| cdr| kqx| jek| rsa| ncc| dcm| tig| zyv| nkr| mid| bdg| ncq| fld| owm| rjr| zia| uat| maa| dqc| qbf| tyy| kfp| btr| gqy| mro| nmg| uay| kym| eib| ndt| sbi| tuu| pwa| pyj| hwj| upz| obh|