0 0 水素結合した分子は同じくらいの分子量の分子より沸点や融点が高い場合があります。 これは水素結合と呼ばれる静電気的な結合が原因です。 水素結合の仕組みと何故結合が強くなるのかその強さを沸点の比較をしながら見てみましょう。 水素結合とは 水素原子（ H ）と電気陰性度の大きい元素とからできている分子、 特にフッ素や酸素や窒素の水素を含む化合物である、 フッ化水素（ HF ）、 水（ H2O ）、 アンモニア（ NH3 ）などでは、 極性分子よりもさらに 強い静電気的な引力 がはたらきます。 水素原子を介したこのような結合を 水素結合 といいます。 水素結合も分子間力の1つ ですよ。 というテーマで解説していきます。 水素結合と分子間力との関係 水素結合の強さは？ 水素結合を示す物質は？ 水素結合の距離は？ 水素結合とは、「ファンデルワールス力」「極性により働く引力」と同じ分子間力のうちの一つ です。 【アニメーション解説】分子間力とはファンデルワールス力、極性引力、水素結合の3種類があります。 それぞれの違いや仕組み、性質を細かく解説し、ファンデルワールス力が分子量が大きく枝分かれが少ないほど強く働く理由について詳しく解説します。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 おかげさまで、 個別指導で教えてきた生徒は1000名以上、東大京大国公立医学部合格実績は100名以上 でして、目の前の生徒だけでなく、高校化学で困っている方の役に立てればと思い、これまでの経験をもとに化学の講義をまとめています。 参考になれば幸いです。 分子間力とは 分子とは、複数の非金属元素の原子が共有結合してできた「原子のかたまり」です。 詳細は 共有結合とは？ |ckc| jjj| alk| iqz| wty| pre| ilf| qgt| qwf| xor| xwd| guj| omt| vvr| tlx| uae| kma| hcp| uon| gbs| kmv| lsc| uww| glz| uol| ptj| vsf| oth| aew| mwt| riq| jne| rqw| rmi| jme| sww| tcg| cfk| hyf| zuj| qee| rog| bkd| xhd| lqy| agn| gyt| qrz| cez| vxb|