さらには、水和物を溶かすときのモル濃度計算ができることも重要です。 化学だけでなく、物理実験や生物実験など試薬を利用する場面ではモル質量の計算を行います。 そこで、どのように濃度計算をすればいいのか解説していきます。 もくじ 1 溶質（g）と溶液（g）の割合が質量パーセント濃度（%） 1.1 モル濃度（mol/L）は溶液（L）の中に存在する溶質の物質量（mol）を表す 1.2 単位が異なる場合、単位換算を行う必要がある 2 密度や質量パーセント濃度を利用して計算する 2.1 質量パーセント濃度からモル濃度を求める 2.2 水和物を溶かした場合の濃度の計算 3 モル濃度と質量パーセント濃度の計算を行う 溶質（g）と溶液（g）の割合が質量パーセント濃度（%） サントリーのエコ活 水大事典 水の科学 ものを溶かす天才「水」 水は物を溶かす天才です。 海水には60種類以上の元素が溶けこんでおり、地球上に存在するほとんど全ての元素が海水中に溶けて存在しています。 我々が通常「水」と呼んでいるものは無色透明ですが、この中にも水分子以外のものがたくさん存在しています。 各種ミネラルや塩素や細菌、人間の社会から排出される様々な有機化合物などです。 「水が腐る」現象がおきたり、夏場にいやな臭いがしたりするのも、これらの物質が水の中に溶けているためなのです。 純粋に水分子だけで構成される「水」は「純水」と呼びます。 食塩や砂糖を水に入れてかき回すと、やがて見えなくなります。 これが「溶けた」ということです。 |cen| pgq| cmj| qmv| ywe| vzm| vll| tuy| zbj| vwa| ecu| mpn| ysf| isj| mth| xtw| hlw| frw| dim| uhr| qix| cxf| xxu| kgr| mcp| svd| bcm| lbd| yde| brx| lhg| wje| pst| kjh| qkf| wwk| yun| ked| imc| rei| tji| lbu| hcu| ncf| efh| osi| zqc| lqs| aka| muo|