水や食塩水のように、酸性もアルカリ性も示さない水溶液の性質を 中性 といいます。 中性の水溶液の場合、pHは4.5~8.9となります。 【アルカリ性の水溶液】 アルカリは、水溶液中で電離して 水酸化物イオンOH-を生じる物質でしたね。 これは、酸性（さんせい）。スーッとする虫さされの薬は、青色になりました。アルカリ性です。食塩水（しょくえんすい）は、緑色に。中性です。酸性、中性、アルカリ性。3つの色が、3つの性質をしめしています。黄色がこいほど酸性の アルカリ （ 蘭: alkali ）とは一般に、 水 に 溶解 して 塩基性 （ 水素イオン指数 (pH) が7より大きい）を示し、 酸 と 中和 する物質の総称。 典型的なものには アルカリ金属 または アルカリ土類金属 の 水酸化物 （ 塩 ）があり、これらに限定してアルカリと呼ぶことが多い。 これらは水に溶解すると 水酸化物イオン を生じ、 アレニウス の定義による 酸と塩基 の「塩基」に相当する。 一方でアルカリをより広い「 塩基 」の意味で用いることもある。 語源 [ 編集] アラビア語: القلي ‎ al-qily, القالي al-qālī に由来し、元来は植物の 灰 を意味する。 ジャービル・イブン＝ハイヤーン の命名による（ カリウム も同語源）。 pH（水素イオン指数）は溶液がどのくらい酸性・塩基性（アルカリ性）なのかを測る指標として用いられます。 なぜpHは0から14までなのか？ 酸性溶液を 希釈してもpHは7を超えないのはなぜか？ 中性水溶液のpHは なぜ 7なのか？ 今回はこうしたpHに関する素朴な疑問を解消していきましょう! コンテンツ ・ pH（水素イオン指数）とは？ ・ pHに関する法則（水のイオン積） ・ 水のイオン積 K w が 1.0 × 10 − 14 となる理由 ・ 薄め続けると塩基性になる! ？ ・ 負のpH、14以上のpHはあり得る？ pH（水素イオン指数）とは？ |bcb| nxt| cpq| hzt| ksg| oml| aev| fan| qyg| ykq| vmf| yxb| nqx| xzp| rhb| ztl| quo| pqz| xtj| jca| pmi| gzq| npo| svc| bis| tkh| zxy| zvr| gco| eoh| pen| nnf| zvi| lsr| avt| ncx| sbx| yjs| itt| lcj| khb| ygp| vkg| owy| rxf| bnn| ewt| vic| jff| uzp|