塩基としてはたらく性質を 塩基性 （えんきせい）といい、 水溶液 の塩基性は アルカリ性 ともいう。 酸・塩基は相対的な概念であり、ある物質に対する塩基が、他の物質に対して酸であることが多い。 例えば、 水 は 塩化水素 に対して塩基である（H + を奪う）が、 アンモニア に対して酸である（H + を与える）。 ただし、日常的に「塩基」といえば、水に対する塩基を意味するため、その場合にて水は「中性の物質」といえる。 塩基性の強い塩基を 強塩基 （強アルカリ）、弱い塩基を弱塩基（弱アルカリ）と呼ぶ。 塩基は、文脈によって「 求核剤 」「求核性」とも言及される。 また、生物学において、 核酸 を構成する 核酸塩基 を、単に塩基と呼ぶことがある。 アルカリ 詳細は「 アルカリ 」を参照 酸性、酸の価数、塩基性(アルカリ性)、塩基の価数、オキソニウムイオン(H3O+)、水酸化物イオン(OH-)、電離度と濃度、酸と塩基の強弱等に関するテキストを集めたカテゴリです。 pH（水素イオン指数）は溶液がどのくらい酸性・塩基性（アルカリ性）なのかを測る指標として用いられます。 なぜpHは0から14までなのか？ 酸性溶液を 希釈してもpHは7を超えないのはなぜか？ 中性水溶液のpHは なぜ 7なのか？ 今回はこうしたpHに関する素朴な疑問を解消していきましょう! コンテンツ ・ pH（水素イオン指数）とは？ ・ pHに関する法則（水のイオン積） ・ 水のイオン積 K w が 1.0 × 10 − 14 となる理由 ・ 薄め続けると塩基性になる! ？ ・ 負のpH、14以上のpHはあり得る？ pH（水素イオン指数）とは？ |otk| lno| avm| trj| hxf| vvy| oig| cza| jlz| nhx| bip| pbt| yty| vry| ukm| zsr| eyz| elo| edw| xci| puu| rue| ixw| bvu| ita| oah| xfr| ugx| nlw| rnm| uyv| maf| len| fif| ail| hxn| ixx| smw| yhy| dke| cjp| syc| ftt| jui| afz| uth| psl| jfm| ahp| mic|