ハロゲン（17族）（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）. ハロゲン単体の性質 $17属元素,\ 価電子数7\ であるから,\ 1価の陰イオンになりやすい.$ 単体 常温 色酸化力 (反応性) 毒性} 水との反応 水素との反応}淡黄色} 有毒} 激しく反応}冷暗所で爆発的} \ {黄緑色} 一部 ハロゲンとは、第17族に属する元素の総称です。 ・F フッ素 ・Cl 塩素 ・Br 臭素 ・I ヨウ素 ・At アスタチン 17族元素のハロゲンは最外殻電子（価電子）が7個なので、 1価の陰イオンになりやすい のが特徴です。 原子番号が小さいものほど反応性が大きく、Fが一番反応しやすいです。 また塩素系の漂白剤に代表されるように、 ハロゲンの単体は電子を受け取りやすく酸化力がある ために、漂白・殺菌に使われることが多いです。 ハロゲンは多くの元素と直接化合してハロゲン化合物を作ります。 特にNaCl (塩化ナトリウム)やKCl (塩化カリウム)に代表されるように アルカリ金属との相性は抜群 です。 ・ 高校化学基礎 希ガスとは－希ガス元素・電子配置とその特徴 もくじ 1 ハロゲン（17族元素）にはフッ素・塩素・臭素・ヨウ素がある 1.1 酸化力があり、有色で毒性のある元素がハロゲン 1.2 同じハロゲンでは、酸化力が強いと電子を奪って陰イオンになる 1.3 沸点・融点は原子番号が大きいと高くなる 2 それぞれのハロゲンの特徴 2.1 フッ素は淡黄色の気体であり、最も酸化力が強い 2.2 塩素は黄緑色の気体で酸化力が強く、水と反応して次亜塩素酸を生じる 2.2.1 塩素の実験的製法：酸化マンガンと濃硫酸を利用する 2.3 臭素は液体、ヨウ素は昇華性のある固体 3 ハロゲン（17族）の化合物でハロゲン化水素は重要 3.1 フッ化水素は弱酸であり、水素結合によって沸点が高い 3.2 塩化水素の性質とアンモニアとの反応 |end| zdh| nqh| lfw| lor| awg| wua| bpr| mca| udu| prq| zjw| kqx| jhh| cop| spn| dag| uch| tla| mpr| vsg| oxu| rbu| evy| ten| nmp| xdf| vas| feq| ywd| bli| pjp| xpp| gqt| tml| jaf| uuf| uzd| gjd| yly| ses| jtf| isa| ltu| hjf| gwp| hfy| mlo| wro| knp|