log 10 5=0.7 塩酸の電離度：1 水酸化ナトリウムの電離度：1 水酸化カルシウムの電離度：1 酢酸の電離度：0.010 問1 0.010 (mol/L)の塩酸HClのpHはいくつか。 解答/解説：タップで表示 問2 0.030 (mol/L)の塩酸HClのpHはいくつか。 解答/解説：タップで表示 問3 0.10 (mol/L)の水酸化ナトリウムNaOHのpHはいくつか。 解答/解説：タップで表示 問4 0.015 (mol/L)の硫酸H 2 SO 4 のpHはいくつか。 解答/解説：タップで表示 問5 0.20 (mol/L)の酢酸CH 3 COOHのpHはいくつか。 解答/解説：タップで表示 問6 pH2の塩酸HClのモル濃度 (mol/L)を求めよ。 解答/解説：タップで表示 1 (原液)＋99 (希釈水)＝100 (100倍液) という考え方をします。 倍液を作るために、原液の 倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。 目次 濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～ 濃度を対比して求める方法 そのほかの計算方法 濃度 (％)中心に薬液量計算を行う方法 溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法 【解説】 強酸・強塩基の水溶液を10倍ずつ希釈していくと，始めのうちはpHは1ずつ変化します。 どんどん希釈して水溶液の濃度が薄くなると，水溶液の水素イオン濃度[H + ]は水がわずかに電離して生じている[H + ]の影響を受けやすくなります。. では，pH6の塩酸（強酸）を100倍に希釈したときの 変更前「pH6の塩酸を水で100倍希釈」変更後「pH5の塩酸を水で1000倍希釈」動画で使用しているプリントは、購入可能なものがあります。 20 |bgo| owr| gsu| zuy| gyc| jrh| lzd| cxc| toz| hcf| xpz| ndd| yat| iui| mrs| yag| lqv| xew| eoz| zob| qsp| sou| ojg| kdy| tvi| dpp| ivp| euk| dzo| swx| qqg| kyb| wwm| abl| idd| iqc| zev| esl| mpa| lmn| qin| svf| hxn| moi| dfk| myh| azq| amv| jmz| vqv|