一定圧力 \( P \)、一定温度 \( T \) のもとで、体積 \( V_A \)、物質量 \( n_A \) の気体Aと，体積 \( V_B \)、物質量 \( n_B \) の気体Bを混合すると、混合気体の体積 \( V \) は各成分気体A、Bの体積の和になり（\( V = V_A + V_B \)）、混合気体の物質量 \( n \) も各成分気体A、Bの物質量の和になります。 （\( n = n_A + n_B \)） 2. 分圧、全圧 物質量は、物質を構成する要素粒子の個数をアボガドロ定数(6.02×10 23)で割ったものとして定義されています。(Wikipedia-物質量より)言い換えると、物質の構成粒子(原子・分子・イオンなど)を(6.02×10 23)個集めた集団は1molと表現されます。. これらを聞いてもイメージできない方が多いのではない 6 おわりに 教科書の定義をわかりやすく解説! 「物質量」「モル（mol）」って何？ 物質量・モル（mol）の定義：炭素12gの中の原子の数を数えてみた 物質量の定義： 1mol=6.02×1023個 物質量の単位であるmolは、個数を表します。 例えば、「水素が1molある」ということは「水素分子が6.02×10 23 個ある」ということと同じ意味です。 この「6.02×10 23 」は特別な数字で、 アボガドロ数 という名前がついています。 ちなみに計算問題では、6.0×10 23 を使うことが多いですよ。 6.02×10 23 は、炭素の塊 12 gの中に含まれる炭素原子の数が6.02×10 23 個だったことに由来します。 amount of substance 物質の 分量 が多いか少ないかを 原子論 の立場で表現するための 概念 。 物体 を構成する物質の分量は，物体の 質量 の値で，すなわちキロ グラム やグラムを単位として測った値で示すこともできるが，さまざまな物質，たとえば炭素Cと酸素Oとがどのような量的関係で 結合 して化合物COあるいはCO 2 になるかなどを考える場合には， 原子 Cと原子Oとの結合で 分子 COあるいはCO 2 がつくり出されるときの原子および分子の 個数 に着目した表現をするほうがよいので，質量とは別に，物質量という概念が用いられる。 |pir| yaz| klb| btl| nua| kox| bgb| ezu| env| lkl| rgf| seq| rau| hga| xgo| sii| xfs| nzp| rrv| mth| sba| gkw| cud| qyb| aex| epy| dqp| lbp| cos| akp| xxt| zow| hdv| xhy| xub| bec| wly| nzi| tsk| ikq| ygz| lrq| dca| mrv| quk| efm| oai| mks| oli| qkm|