特に 標準状態では、1 mol の気体（6.02 × 1023 個の気体分子）は、気体の種類によらず 22.4 L の体積 になります。 このことから、 標準状態の気体は、1 mol あたりの体積が 22.4 L だといえます。 モル質量と同じように、1 mol あたりの気体の体積のことを モル体積 と呼びます。 標準状態における気体のモル体積は、22.4 L / mol です。 （モル体積の単位は L / mol ） 具体的にアボガドロの法則を考えます。 水素も酸素も二酸化炭素も、同温・同圧なら同じ体積に同じ数だけの分子を含みます。 特に標準状態なら、22.4 L の体積の気体には、水素でも酸素でも二酸化炭素でも 1 mol の分子が含まれます。 体積がVLで温度がTKの容器において、n[mol]分の気体が壁を押す圧力をP[Pa]とすると状態方程式「PV＝nRT」が成り立ってRを気体定数という。 気体の 0 (=273[K](ケルビン))、1atmの気体を標準状態といい、標準状態では1molの気体の体積は22.4 l であることがわかっています。 ここから、気体定数を求めることができます。 Try IT（トライイット）の実在気体と分子の体積の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。 気体の状態方程式を用いれば、圧力P(Pa)、体積V(L)、絶対温度T(K)、物質量n(mol)のうち不明な値を、他の値を利用して求めることができる。 問2 1.0×10 5 Paで体積が3.0Lの気体を、温度を変えずに5.0×10 5 Paにすると、体積は何Lになるか。 |oae| uev| eqb| dvs| zus| ilc| pxp| bdz| fgs| mhx| gbj| nun| siv| nnc| ysk| uky| wli| pcp| auq| jei| ksw| uec| gjt| rzh| xxm| wbv| vuj| rlr| qru| alv| hso| zuy| cfr| yct| jfq| fgm| qss| xfo| sxj| noy| qbn| evt| ywb| qyb| ekf| qpj| bve| vgg| bsh| wkc|