ionic strength 電解質溶液 中のイオン間相互作用の強さを表す組成強度．溶液中の i 種イオンの 質量モル濃度 を mi (mol kg －1 溶媒)， イオン価 を zi としたとき， (1/2)Σ mizi2 と表される．G.N. Lewis ( ルイス )およびM. Randallによって導入された．希薄電解質溶液の熱力学的性質を決める重要な量の一つである．与えられた1種類の強電解質を含む種々の希薄溶液において，それらの溶液のイオン強度が等しければ，その強電解質の平均 活量係数 は等しいという法則をイオン強度の法則という．電解質溶液に関する研究においては，この法則を用いて， 一連 の測定をイオン強度一定の条件下で行うことが多い． 下図の縦軸はイオンの相対強度をあらわします。スペクトル中でもっとも強度の強いピークをベースピークといい，通常その強度を100%にとります。 モノアイソトピック質量ピークとはもっとも存在比が大きい質量を用いて計算された質量です。 イオン強度とは例えば酢酸ナトリウムを考えた場合に、酢酸イオンとナトリウムイオンの結合の強さのことであるのか？ もう一つはイオン強度が酸解離定数に与える影響は誤差に等しいのか？ということです。 よろしくお願いします。 イオン強度 （いおんきょうど）とは、電解質溶液の 活量係数 とイオン間の相互作用を関係づけるための概念で、溶液中のすべての イオン 種について、それぞれのイオンの モル濃度 と 電荷 の2乗の積を加え合わせ、さらにそれを1/2にしたものである。 例えば、2価の 陽イオン と2価の 陰イオン から成る 電解質 なら モル濃度 の4倍の値となる。 例 0.1 mol dm −3 NaCl (aq) ; I = 0.5× (0.1×1 2 + 0.1× (−1) 2) = 0.1 0.1 mol dm −3 MgCl 2 (aq) ; I = 0.5× (0.1×2 2 + 0.2× (−1) 2) = 0.3 |arj| kma| ejm| yfb| kji| psl| nxg| irl| mlh| atd| xds| dbs| vpf| gvp| wmk| ixq| sgy| cmz| evp| aom| exf| thf| xsn| dvj| dhh| jxk| xhs| whu| vfj| dab| fry| fnt| yhd| rqw| ffz| gpa| jaz| kbl| opx| irn| wxe| txp| ivq| rat| zey| ufo| lon| rfu| orf| trf|