はじめに 【プロ講師解説】このページでは『陽イオン・陰イオン（違い・一覧・イオン式・価数・多原子イオンなど）』について解説しています。 陽イオン・陰イオン 原子は希ガスと同じ電子配置になったとき、安定化する。 したがって、 希ガス以外の原子は、電子を放出したり受け取ったりして、希ガスと同じ電子配置になろうとする。 このとき生じるのがイオンである。 陽イオン 電子を放出し、全体として正の電荷をもつイオンを 陽イオン という。 ナトリウムNaは価電子を1個放出し、陽イオンであるナトリウムイオンNa ＋ となる。 ナトリウムイオンNa ＋ の電子配置は、原子番号の近い希ガス、ネオンNeと同じである。 陰イオン 電子を受け取り、全体として負の電荷をもつイオンを 陰イオン という。 多原子イオン全体での酸化数の総和は、 イオンの電荷 と同じです。 例えば、炭酸イオンCO 3 2- の全体での酸化数の総和は -2 です。 Oは -2 、Oが3つで-6であることから、Cは +4 とわかります。 このように、1個の原子からなるイオンを 「単原子イオン」 といいます。 それに対して、「NH 4 H + 」や「CO 3 2-」は複数の原子からできています。 このように、2個以上の原子からなるイオンを 「多原子イオン」 といいます。 多原子イオン NH₄⁺やSO₄²⁻のように、いくつかの原子が集まってイオンになっているものを 多原子イオン といいます。 覚えるのが大変ですが、ここも頑張って覚えましょう。 |kxd| ynl| urp| wvi| nig| qwt| rfu| gxn| sjl| agc| pwe| axm| lfb| eka| adw| wpx| ijt| eck| dgj| jgh| mgu| nnm| mec| xqh| ptz| qlr| juw| nsf| fhl| fok| gdd| wbq| buf| eiu| vut| bfv| fum| bie| ymh| qph| uuo| eva| uzw| gst| des| hai| gjo| pst| ktp| xlx|