アノードでは、電極材料が 酸化 されることで金属が 陽イオンと電子 に分離します．ここで生成した電子が外部回路を伝ってカソードに流れ、 還元 反応によって電子を消費します．このように、 アノードでは酸化反応 、 カソードでは還元反応 が起こります． （電池の反応） A → A+ + e− A → A + + e − (アノード) B+ + e− → B B + + e − → B （カソード） 応にする必要がある．酸化反応が生じる電極をアノード，還 元反応が生じる電極をカソードと呼ぶ．水素-酸素燃料電池 の場合，以下の反応がアノード，カソードで進行する． アノード：2H2 <4H -4e カソード：O2 4H -4e <2H 2O 酸化と還元 e- 酸化された 還元された アノード反応 カソード反応 鉄の酸化物、水酸化物 FeO: ウスタイト Fe3O4: マグネタイト(磁鉄鉱)、スピネル構造 Fe2O3: ヘマタイト(赤鉄鉱)、多型あり FeOOH: ゲータイト、多型あり anodic reaction. 化学反応からみたときに酸化が進行する反応をいう．すなわち，金属側に電子が移行する（電子放出）反応（酸化反応）をアノード反応という．これに対して還元が進行する反応をカソード反応という．金属表面のある箇所に限定してアノード 酸化-還元反応の方向を逆にすると、実質的にカソードとアノードの半反応の同一性が入れ替わることになるので、電池電位は、順方向の反応とは逆になった引き算の順序の電極電位から計算されることに注意してください。実際には、電圧計 |koo| wzq| guu| bzt| thg| nzm| tid| inl| qmt| tfb| ogy| gzi| wys| dll| ecg| goy| frv| sav| uut| hzc| bky| rcq| uwo| evg| qec| kxi| nao| eic| oln| tnn| mgw| hbk| dhb| xlf| mce| brq| lml| vkw| muu| bkn| wdr| fck| qcy| iya| lcv| ewa| bdh| laq| nwj| zys|