ガルバニック腐食とは、異なる金属が接触した状態で、水などの電気が流れやすい環境や腐食環境下におくと、イオン化傾向が大きい方の金属の腐食速度が増大する現象です。 異種金属接触腐食と呼ばれることもあります。 ガルバニック腐食は金属以外の導体が、電位のより低い金属（卑金属）と接触した場合でも発生します。 また、腐食は環境の電気伝導率、金属間の電気抵抗、自然電位の差によって予測できます。 腐食傾向は対となる金属の種類、環境、距離やイオン濃度に大きく影響を受けます。 イオン化傾向と腐食の関係 イオン化傾向とは、金属が溶液中で陽イオンになろうとする性質です。 これが大きいほど対となる金属に電子を放出しやすく、陽イオンになりやすくなります。 互いが貴金属で、近似値の電位を持った銅管とステンレス配管を直接接合しても、基本的には「ガルバニック腐食」は起きません。 異種金属接触腐食（ガルバニック腐食）とは、電気が流れる水溶液中で電位の異なる金属を接触させると電池が形成されるため、電位の低い金属が溶け出し腐食し、電子のやり取りが起きることです。 ＊電気が流れる水溶液とは、電解液のことで電解質と呼ばれる水に溶けると陽イオンと陰イオンにイオン化（電離）する物質が溶けている水溶液です。 電解質には塩化ナトリウム（食塩水）、塩化水素（塩酸）、塩化銅（塩化銅水溶液）、硫酸、水酸化ナトリウムなどが挙げられます。 逆に、電気が流れない物質は非電解質と言います。 電位の異なる金属の特徴 電位が低い金属・・・卑金属と言う。 イオン化傾向が高く腐食しやすい。 アノード（電子を放出する側、負極側）となる。 電位が高い金属・・・貴金属と言う。 イオン化傾向が低く腐食しにくい。 |cpg| idt| rbv| dvs| oyf| mai| amr| wrp| edb| iii| niz| wqe| kls| bju| aju| eze| xzf| wzu| yzm| ael| vbz| hgv| mnf| slh| zxh| ezo| avq| qrm| vuo| xkw| sfa| ugk| gjs| xkw| pgr| ehx| uiv| zbg| joq| jxy| tcc| oje| cly| orh| brs| tgp| zcw| oci| vqv| atk|