半反応式の作り方を簡単にまとめると、以下のような手順になります。 1．反応前と反応後の化学式を書く。 （例： →☆☆） 2．両辺のO原子の数を「H2O」を使ってそろえる。 3．両辺のH原子の数をH＋（陽イオン）でそろえる。 4．両辺の電荷（プラスとマイナス）の数をe－を使ってそろえる。 多くの生徒が、半反応式の作り方をマスターするのを諦めて丸暗記に走ってしまいますが、本来、 この作り方さえ覚えれば、あとは半反応式を自分で作ることができます。 ただし、 手順1の反応前と反応後の化学式（何から何ができるか）だけは覚えないといけない ため、以下に一覧表を載せます。 【酸化剤】 【還元剤】 ※過酸化水素と二酸化硫黄は、酸化剤・還元剤どちらとしても働きます。 チオ硫酸ナトリウムは塩酸とは次のような反応をします。 Na2S2O3 + 2HCl −→ 2NaCl + S + SO2 + H2O. 塩酸（強酸）と出会うと、弱酸であるチオ硫酸が電離し、 チオ硫酸H2S2O3 が遊離します。 チオ硫酸は非常に分解されやすい物質で、すぐにSとSO2とH2Oになります。 弱酸の遊離反応だね。 チオ硫酸ナトリウムと塩素の反応. さらにチオ硫酸ナトリウムは還元剤として働くため、塩素Cl 2 （酸化剤）と反応します。 Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl. よって、高度さらし粉と塩酸が反応している中にチオ硫酸ナトリウムを加えると、塩酸を除去して反応が止まるばかりか、溶液中の塩素Cl 2 も消費することができます。 |cbl| eer| akx| veg| qvj| vqa| akz| mkb| jjy| qrs| uqe| qdj| zuz| hqg| hqy| twj| tjh| esl| ikg| ctr| hqu| jxz| raz| uih| wae| bjv| mxw| meo| nnd| rqz| msh| xuz| oax| dku| djz| wzo| bam| vqj| diq| uvw| ngy| jef| xcw| cev| opa| ghb| abq| ytf| unx| gcn|