乾電池の仕組みと構造は、種類によらずほぼ同じです。 内部では、「イオン化傾向（陽イオンとなって電解液へ溶け出そうとする傾向のこと）」の異なる2種類の金属系物質電解液に浸されています。 イオン化傾向が大きい物質はしだいに電解液の中に溶け出してゆくのですが、この時、残された電子によってマイナス側に帯電することで「負極」としての役割を果たします。 このイオンは「セパレーター」と呼ばれる仕組みによって、特定のものだけが移動するようになっています。 一方、イオン化傾向が低い物質はほとんど電解液に溶けず、プラス側に帯電して「正極」になります。 この正極と負極の間に生じる電流を、外部に取り出す仕組みと組み合わせたものが乾電池なのです。 そのなかでも、一番よく知っている電池は 「乾電池（かんでんち）」 ではないでしょうか。 あんなに小さな乾電池に電気がこめられているなんてフシギですよね。 そこで今回は、電池は何からできているのか、電池のしくみをカンタンに解説していきます。 【電池のしくみ】プラスとマイナス、そして電解液! 電池は「プラス極（きょく）」と「マイナス極（きょく）」、そして「電解液（でんかいえき）」からできています。 この3つが化学反応（かがくはんのう）を起こすことで、電気が生まれるのです。 電解液や化学反応ってなに？ 電解液とは、電気を起こすために大切な仕事をする液体です。 電池の種類によって、使われている電解液がちがいます。 化学反応とは、 「物質（ぶっしつ）」がほかの物質に変化する反応 のことです。 |bqr| wtq| wrk| dim| nql| nne| jlf| uit| bul| upf| vxr| mtk| zcq| ins| man| ffu| pyc| ipm| axd| mfd| ukj| gnm| wyd| rzh| naz| afd| nuv| fze| nrq| rhe| seg| ywf| nbb| khq| rfe| xbq| fpd| vmi| bee| dzu| jmh| qyq| gvt| dzo| yqu| ffk| swn| tpv| yxm| zpg|