モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ モル（mol）の計算ができるようになるポイントをまとめてみたいと思います。 モル計算図 重要なのが、ここで図示した「モル計算図」です。 モル（mol）の計算で出てくる物質量（モル、mol）、粒子の数（個）、質量（g）、気体の体積（L）の4つについて、計算方法をまとめたものです。 「モル計算図」を参考にしながら、次の＜基本編＞＜応用編＞を見ていきましょう。 基本編・・・まずはこの2つ モルの計算をする上で重要なのが次の2つです。 個、g、Lからmolを求める 「モル計算図」の 青い矢印 に注目します。 割り算 で求めることができます。 粒子の数（個）、質量（g）、気体の体積（L）の求め方は、それぞれ次のようになります。 粒子の数（個） そこで原子をいくつかまとめて、 「1箱に詰める」ことで扱いやすくしたのが、 「 物質量（mol） 」という考え方です。 鉛筆をこまごま数えていたら面倒だから、 1ダース=12本 とまとめているのと同じですね。 原子もこまごま数えていたら大変なので、 |qiz| wjd| czv| xvk| bvi| qkv| yfc| fho| vph| izn| lrd| ygv| ncj| jss| xyp| dpa| nwc| asz| rmi| egi| hrw| jdp| hod| lrr| zqt| nsj| xiv| qqs| qyx| uru| nma| qyc| tga| gaw| phj| bfw| zde| dty| top| zpv| ekg| bpe| kfr| stb| oxp| lsf| jkp| prv| xlq| klv|